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LA TAVOLA PERIODICA – introduzione – gruppi e periodi, elementi di transizione, carattere metallico – proprietà periodiche degli elementi: elettronegatività, ionizzazione, affinità elettronica, raggio atomico IL LEGAME CHIMICO – Cos’è il legame chimico, energia di legame – I legami forti: ionico, covalente, metallico – I legami deboli: forze di Van der Waals, legame a idrogeno, NOMENCLATURA CHIMICA INORGANICA – premesse – numero di ossidazione: cos’è e come si assegna – nomenclatura IUPAC e tradizionale – composti: binari, ternari e quaternari – categorie: ossidi, idrossidi, acidi, idruri e sali Esercizi, Massa atomica, peso e massa molecolare – la mole: cos’è e come si applica; legge di Avogadro, massa molare, differenza tra mole e massa Esercizi STECHIOMETRIA – bilanciamento di una reazione: regole ed esempi; ioni spettatori e ioni attori – reagente limitante – analisi percentuale – rendimento della reazione – tipi di reazione chimica: decomposizione, dissociazione, ionizzazione, neutralizzazione, sostituzione, doppio scambio, condensazione, idrolisi, ossidoriduzione, combustione Esercizi, LE SOLUZIONI – definizione di soluzione – proprietà solventi dell’acqua: soluzioni elettrolitiche e non elettrolitiche – solubilità e concentrazione: soluzione satura o insatura, solubilità dei gas, calcolo della concentrazione – proprietà colligative e pressione osmotica CINETICA CHIMICA – definizione di cinetica chimica – velocità di reazione: teoria degli urti, energia di attivazione – catalisi – equilibri chimico-dinamici: equilibrio, principio di Chateliar – equilibri eterogenei e di solubilità – cenni di termodinamica OSSIDAZIONE E RIDUZIONE – numero di ossidazione – redox: ossidazione e riduzione – bilanciamento redox: metodo elettronico e metodo delle semireazioni ACIDI E BASI – concetto di acido e base – ionizzazione dell’acqua – cos’è il pH – acidi e basi in soluzione – soluzione salina e idrolisi – soluzione tampone, CHIMICA ORGANICA – il carbonio nei composti: caratteristiche e classificazione – formule grezze e formule di struttura – isomeri costituzionali: di struttura, di posizione e di gruppo funzionale – stereoisomeri: isomeri ottici e diastereoisomeri ELEMENTI DI NOMENCLATURA ORGANICA – idrocarburi alifatici: alcani, alcheni, alchini – idrocarburi aliciclici: saturi e insaturi – alcoli – aldeidi e chetoni – ammidi – ammine – anidridi – acidi carbossilici – esteri – eteri – idrocarburi aromatici, © ammissione.sheryaar.it ¦ Miglior Blog e Facebook Community per il Test ¦ Privacy Policy ¦ Cookie Policy, Dispense e riassunti per il test di Medicina e Professioni Sanitarie in pdf. 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Cos’è la chimica?– stati di aggregazione della materia – cambiamenti di stato – sistemi eterogenei e sistemi omogenei: composti ed elementi – leggi dei gas perfetti L’ ATOMO – particelle sub-atomiche: protone, neutrone, elettrone – numero di massa e numero atomico – gli isotopi – le tre leggi leggi fondamentali della chimica (Lavoisier, Proust, Dalton) – modelli atomici (Thompson, Rutherford, Bohr) – principio di indeterminazione di Heisenberg – Configurazione elettronica – numeri quantici – riempimento degli orbitali Esercizi. Teoria Professioni sanitarie. You might not require more get older to spend to go to the book initiation as without difficulty as search for them. Teoria & test. PDF, EPUB, MOBI, DOC, etc). Online Library Editest Teoria Professioni Sanitarie Editest Teoria Professioni Sanitarie Recognizing the artifice ways to acquire this book editest teoria professioni sanitarie is additionally useful. 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